Хімія Савчин 9 клас 2022
- Автор: Савчин М.М.
- Видавництво: Грамота
- Рік: 2022
- Категорія: 9 клас / 9 клас Оновлення 2022 / 9 клас Хімія
- Мова: українська
- Кількість сторінок: 240
- ГДЗ:
- Примітка:
Повторення найважливіших питань курсу хімії 8 класу
§ 1. Основні класи неорганічних сполук
§ 2. Властивості основних класів неорганічних сполук
§ 3. Хімічний зв’язок і будова речовини
Тема 1. Розчини
§ 4. Поняття про дисперсні системи. Колоїдні й істинні розчини
§ 5. Будова молекули води, поняття про водневий зв’язок
§ 6. Розчин та його компоненти.
Розчинення як фізико-хімічний процес
§ 7. Розчинність речовин, її залежність від різних чинників. Насичені й ненасичені, концентровані й розведені розчини
§ 8. Теплові явища, що супроводжують розчинення речовин. Кристалогідрати
§ 9. Електролітична дисоціація. Електроліти й неелектроліти
§ 10.Електролітична дисоціація кислот, основ і солей у водних розчинах
Лабораторний дослід 1
§ 11.Ступінь електролітичної дисоціації. Сильні й слабкі електроліти. Поняття про рн розчину
Лабораторні досліди 2, 3
§ 12.Реакції обміну між електролітами в розчинах, умови їх перебігу. Йонно-молекулярні рівняння хімічних реакцій
Лабораторний дослід 4
Лабораторний дослід 5
Лабораторний дослід 6
Практична робота 1
§ 13. Розв’язування задач за рівняннями реакцій з використанням розчинів із певною масовою часткою розчиненої речовини
§ 14. Виявлення в розчині гідроксид-іонів і йонів Гідрогену. Якісні реакції та їх застосування
Лабораторний дослід 7
Лабораторний дослід 8
Лабораторний дослід 9
Практична робота 2
Повторюємо й узагальнюємо тему 1 «Розчини»
Тема 2. Хімічні реакції
§ 15. Класифікація хімічних реакцій за кількістю та складом реагентів і продуктів реакцій
§ 16. Ступінь окиснення
§ 17. Окисно-відновні реакції. Процеси окиснення та відновлення, окисники й відновники
§ 18. Екзотермічні й ендотермічні реакції. Термохімічне рівняння
§ 19. Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників
Лабораторний дослід 10
§ 20. Оборотні й необоротні реакції
Практична робота 3
Повторюємо й узагальнюємо тему 2 «Хімічні реакції»
Тема 3. Початкові поняття про органічні сполуки
§ 21. Особливості органічних сполук. Елементи-органогени
Вуглеводні
§ 22. Метан як представник насичених вуглеводнів
§ 23. Гомологи метану, їхні молекулярні формули та назви. Фізичні властивості гомологів метану
§ 24. Етен (етилен) і етин (ацетилен) як представники ненасичених вуглеводнів
§ 25. Об’ємні відношення газів у хімічних реакціях
§ 26. Поняття про полімери на прикладі поліетилену. Застосування поліетилену
§ 27. Поширення вуглеводнів у природі. Природні джерела вуглеводнів
Узагальнення знань із підтеми «Вуглеводні»
Оксигеновмісні органічні речовини
§ 28. Поняття про спирти. Метанол, етанол і гліцерол
Лабораторний дослід 11
§ 29. Етанова (оцтова) кислота: фізичні та хімічні властивості, застосування
Практична робота 4
§ 30. Вищі карбонові кислоти
§ 31. Жири, їх біологічна роль
Узагальнення знань із підтеми «Спирти, кислоти, вищі карбонові кислоти, жири»
Вуглеводи
§ 32.Вуглеводи: глюкоза, сахароза
Лабораторний дослід 12
§ 33.Вуглеводи: крохмаль, целюлоза
Лабораторний дослід 13
Лабораторний дослід 14
Нітрогеновмісні органічні речовини
§ 34.Поняття про амінокислоти. Білки як біологічні полімери
Практична робота 5
§ 35.Природні й синтетичні органічні сполуки
Узагальнення знань із підтеми «Вуглеводи»
Узагальнення знань із теми «Нітрогеновмісні органічні речовини»
Тема 4. Роль хімії в житті суспільства
§ 36. Багатоманітність речовин і хімічних реакцій. Взаємозв’язки між речовинами та їх взаємоперетворення
§ 37.Місце хімії серед наук про природу, її значення для розуміння наукової картини світу
§ 38. Хімічна наука й виробництво в Україні. Видатні вітчизняні вчені — творці хімічної науки
Відповіді до розрахункових задач
Додатки
Додаток 1. Розчинність кислот, основ, амфотерних гідроксидів і солей у воді
Додаток 2. Відносні молекулярні маси неорганічних речовин
Додаток 3. Відносні молекулярні маси органічних речовин
Додаток 4. Термінологічний словник
Додаток 5. Предметний покажчик
Додаток 6. Іменний покажчик