Хімія 8 клас Бутенко Нова програма

04.01.2017 - 20:11 3 156 0

Автор: Бутенко А. М.
Видавництво: Гімназія
Рік: 2016
Категорія: 8 клас / 8 клас Хімія
Мова: украинский
Кількість сторінок: 312
ГДЗ:
Примітка:

Зміст Читати онлайн Завантажити

Передмова	3
РОЗДІЛ 1. ПОВТОРЕННЯ ТА ПОГЛИБЛЕННЯ ОСНОВНИХ ХІМІЧНИХ ПОНЯТЬ КУРСУ ХІМІЇ 7 КЛАСУ
§ 1. Хімія — наука про речовини та їхні перетворення. Структурні частинки речовини: молекули, атоми	5
§ 2. Хімічні елементи. Поняття про будову атома. Відносна атомна маса Прості і складні речовини. Атоми як форма існування хімічних елементів	7
§ 3. Хімічні формули. Валентність елементів. Відносна молекулярна маса речовини за її формулою	10
§ 4. Фізичні і хімічні явища Закон збереження маси речовини. Хімічні рівняння	15
§ 5. Масова частка елемента в складній речовині та розчиненої речовини в розчині	18
§ 6. Поняття про оксиди, кислоти, основи, солі, індикатори	22
Тестові завдання	25
Найважливіше в розділі 1	28
РОЗДІЛ 2. ПЕРІОДИЧНИЙ ЗАКОН І ПЕРІОДИЧНА СИСТЕМА ХІМІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ Д. І. МЕНДЕЛЄЄВА. БУДОВА АТОМА
§ 7. Історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів. Поняття про лужні та інертні елементи й галогени	30
§ 8. Періодичний закон. Створення періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва	33
§ 9. Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва	38
§ 10. Будова атома. Модель атома Е. Резерфорда. Фізичний зміст періодичного закону	42
§ 11. Склад атомних ядер. Атомний номер елемента — заряд ядра його атома	44
§ 12. Ізотопи стабільні і радіоактивні	47
§ 13. Рух електронів в атомі. Електронні орбіталі, їхні форми	51
§ 14. Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів	53
§ 15. Енергетичні рівні й під рівні. Стан електронів в атомі	57
§ 16. Електронні структури атомів. Принципи мінімальної енергії та Паулі. Правила Клечковського й Хунда	63
§ 17. Порядок заповнення енергетичних рівнів елементів великих періодів. Довга форма періодичної системи хімічних елементів. Поняття про радіус атома	71
§ 18. Характеристика елемента за місцем у періодичній системі та будовою атома	78
§ 19. Значення періодичного закону для наукового розуміння природи та розвитку науки	81
Тестові завдання	83
Найважливіше в розділі 2	86
РОЗДІЛ 3. ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК І БУДОВА РЕЧОВИНИ
§ 20. Природа хімічного зв’язку	88
§ 21. Утворення неполярного ковалентного зв’язку. Електронні та структурні формули молекул речовин	91
§ 22. Полярний ковалентний зв’язок. Полярність, довжина, напрямленість ковалентного зв’язку	95
§ 23. Йонний зв’язок	103
§ 24. Кристалічна будова речовини	107
§ 25. Поняття про енергію йонізації та спорідненість до електрона	114
§ 26. Валентність атомів елементів з точки зору електронних структур атомів та утворення хімічних зв’язків	117
§ 27. Ступінь окиснення	121
Тестові завдання	125
Найважливіше в розділі 3	128
РОЗДІЛ 4. КІЛЬКІСТЬ РЕЧОВИНИ. РОЗРАХУНКИ ЗА ХІМІЧНИМИ ФОРМУЛАМИ
§ 28. Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини	130
§ 29. Молярна маса речовини	133
§ 30. Розрахункові задачі: обчислення числа атомів (молекул) у певній кількості речовини	138
§ 31. Розрахункові задачі: обчислення за хімічною формулою молярної маси, маси й кількості речовини	141
§ 32. Молярний об’єм газів. Закон Авогадро	146
§ 33. Відносна густина газів	149
§ 34. Розрахункові задачі: виведення найпростіших формул речовин за даними кількісного аналізу	154
Тестові завдання	156
Найважливіше в розділі 4	159
РОЗДІЛ 5. ОСНОВНІ КЛАСИ НЕОРГАНІЧНИХ СПОЛУК
§ 35. Оксиди: їхній склад, назви та фізичні властивості	160
§ 36. Особливості взаємодії оксидів з водою та їхня класифікація	164
§ 37. Хімічні властивості оксидів: взаємодія кислотних оксидів з лугами та основних оксидів з кислотами	168
§ 38. Взаємодія основних оксидів з кислотними оксидами. Поширеність оксидів у природі. Використання оксидів	171
§ 39. Загальні способи добування оксидів	176
§ 40. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об'єму, кількості речовини реагентів та продуктів реакцій	179
§ 41. Склад кислот	182
§ 42. Назви кислот	185
§ 43. Класифікація кислот і їхні фізичні властивості	188
§ 44. Хімічні властивості кислот: взаємодія з основними оксидами й основами	192
§ 45. Хімічні властивості кислот: взаємодія із солями	195
§ 46. Взаємодія кислот з металами	198
§ 47. Витискувальний ряд металів. Заходи безпеки під час роботи з кислотами	200
§ 48. Загальні способи добування кислот. Використання кислот	205
§ 49. Основи: їхній склад, номенклатура, класифікація	208
§ 50. Фізичні властивості основ. Заходи безпеки під час роботи з лугами	211
§ 51. Хімічні властивості основ: взаємодія з кислотними оксидами	212
§ 52. Хімічні властивості основ: взаємодія з кислотами	216
§ 53. Хімічні властивості основ: взаємодія із солями та розкладання внаслідок нагрівання	220
§ 54. Загальні способи добування основ. Використання основ	223
§ 55. Поняття про амфотерні оксиди та гідроксиди	226
§ 56. Зміна характеру оксидів, основ та кислот, утворених елементами другого та третього періоду періодичної системи Д. І. Менделєєва зі зростанням заряду ядра атомів	232
§ 57. Солі: їхній склад і класифікація	234
§ 58. Назви солей та їхні фізичні властивості	237
§ 59. Поширення солей у природі та їхнє практичне значення	240
§ 60. Хімічні властивості середніх солей	243
§ 61. Хімічні властивості солей: взаємодія з кислотами та між собою	245
§ 62. Способи одержання солей	248
§ 63. Генетичний зв’язок між класами неорганічних сполук	251
§ 64. Розрахунки за хімічними рівняннями маси, об’єму, кількості речовини реагентів або продуктів реакції за відомими даними про реагенти, один з яких узятий з надлишком	256
Тестові завданим	260
Найважливіше в розділі 5	263